氢氧化锂为白色单斜细小结晶。有辣味。强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度1.51。熔点471℃（无水）。沸点925℃（分解）。有腐蚀性。
中文名氢氧化锂
外文名lithium hydroxide
别名:锂水化合物

(一)物理性质
外观与性状 白色四方晶系晶体[1]   分子量 23.95
pH(1mol/L) 14 溶解性 溶于水，微溶于乙醇
熔点(℃) 471.2 相对密度（水=1） 1.46（无水物）
1.51（一水合物）
分子式 LiOH
　　

(二)化学性质
很容易在空气中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力较NaOH，KOH稍差。氢氧化锂具有碱的通性，可发生如下反应。
1．碱性反应
可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红；而其浓溶液经实验验证，可以使酚酞变性，使溶液由红色变为无色（类似于浓NaOH）。
2．与酸中和
HCl+LiOH=LiCl+H2O
3．与酸性氧化物反应
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（该反应在航天中用于吸收二氧化碳）
4．与金属盐溶液反应
FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl[4] 
(三)用途
1.氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。
可用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。
化学方程式为：2LiOH(s)+CO2(g)=Li2CO3(s)+H2O(l)。

2.用于制锂盐及锂基润滑脂，碱性蓄电池的电解液，溴化锂制冷机吸收液等;石油、化工、轻工、核工业等用。用于碱性蓄电池时，铝含量不大于0.06%，铅含量不大于0.01%。用作分析试剂、照相显影剂，也用于锂的制造;要用作制取锂化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工业。

(四)制备
复分解法
氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。
该法比较常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓

氧化还原法
金属锂与水作用制取。该法原料较为昂贵，比较少用。

Li+H20=LiOH+H2

（来源：保定信必成进出口）

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